Define resonance (mesomeric)effect. | Resonance Effect and Resonance Structure | Resonance (Mesomeric Effect) | introduction of resonance | Acid Strength | Acid Strength Order | Acid Strength Definition | Steric Inhibition in Resonance of SIR effect.
In chemistry, resonance, also called mesomerism, is a way of describing bonding in certain molecules or polyatomic ions by the combination of several contributing structures (or forms, also variously known as resonance structures or canonical structures) into a resonance hybrid (or hybrid structure) in valence bond theory. It has particular value for analyzing delocalized electrons where the bonding cannot be expressed by one single Lewis structure.
रसायन विज्ञान में, अनुनाद, जिसे मेसोमेरिज्म भी कहा जाता है, वैलेंस बांड सिद्धांत में एक अनुनाद संकर (या संकर संरचना) में कई योगदान संरचनाओं (या रूपों, को विभिन्न रूप से अनुनाद संरचनाओं या विहित संरचनाओं के रूप में भी जाना जाता है) के संयोजन द्वारा कुछ अणुओं या बहुपरमाणुक आयनों में बंधन का वर्णन करने का एक तरीका है। डेलोकलाइज्ड इलेक्ट्रॉनों का विश्लेषण करने के लिए इसका विशेष महत्व है जहां बंधन को एक एकल लुईस संरचना द्वारा व्यक्त नहीं किया जा सकता है
-Sometimes, molecules can be represented with more than 1 Lewis structure, where the only difference is the location of pi electrons. Electrons in sigma bonds have a fixed location; these are called localized and never move. Conversely, pi electrons are referred to as delocalized, because they can be easily moved around. Together, these Lewis diagrams are then known as resonance structures or resonance contributors, or resonance canonicals. The actual molecule has characteristics of each of the parts and can be represented as a resonance hybrid (which you can think of as a cross-breed). Resonance hybrids are a more accurate way to think about resonance structures because it is more like what the structure looks like in nature.
कभी-कभी, अणुओं को 1 से अधिक लुईस संरचना के साथ दर्शाया जा सकता है, जहां एकमात्र अंतर पाई इलेक्ट्रॉनों का स्थान है। सिग्मा बांड में इलेक्ट्रॉनों का एक निश्चित स्थान होता है; इन्हें स्थानीयकृत कहा जाता है और ये कभी गतिशील नहीं होते। इसके विपरीत, पाई इलेक्ट्रॉनों को डेलोकलाइज़्ड कहा जाता है, क्योंकि उन्हें आसानी से इधर-उधर ले जाया जा सकता है। साथ में, इन लुईस आरेखों को अनुनाद संरचनाओं या अनुनाद योगदानकर्ताओं, या अनुनाद विहित के रूप में जाना जाता है। वास्तविक अणु में प्रत्येक भाग की विशेषताएं होती हैं और इसे अनुनाद संकर के रूप में दर्शाया जा सकता है (जिसे आप क्रॉस-ब्रीड के रूप में सोच सकते हैं)। अनुनाद संकर अनुनाद संरचनाओं के बारे में सोचने का एक अधिक सटीक तरीका है क्योंकि यह संरचना प्रकृति में जैसी दिखती है, उसके समान है।
( 1) Know each atom’s NATURAL STATE.- We talk about this in a different post on atoms’ natural state. You need to recognize what each atom we deal with generally looks like, in an uncharged state. This will help you to construct the Lewis Dot structure on which you will base your structures. Remember that halogens and hydrogens are always terminal, meaning that are at the end of the molecule and only have one bond, and therefore, they will not (generally) participate.
प्रत्येक परमाणु की प्राकृतिक स्थिति को जानें- हम परमाणुओं की प्राकृतिक अवस्था पर एक अलग पोस्ट में इसके बारे में बात करते हैं। आपको यह पहचानने की आवश्यकता है कि हम जिस परमाणु से निपटते हैं वह सामान्यतः अपरिवर्तित अवस्था में कैसा दिखता है। इससे आपको लुईस डॉट संरचना का निर्माण करने में मदद मिलेगी जिस पर आप अपनी संरचनाओं को आधार बनाएंगे। याद रखें कि हैलोजन और हाइड्रोजन हमेशा टर्मिनल होते हैं, जिसका अर्थ है कि वे अणु के अंत में होते हैं और उनमें केवल एक बंधन होता है, और इसलिए, वे (आम तौर पर) भाग नहीं लेंगे।
(2) Atom POSITION will not change- Once you have determined that an atom is bonded to another atom, that order will not change in a resonance structure. If they do change, it is no longer a resonance structure but is now a constitutional isomer or a tautomer. Here is a nice post on constitutional isomers to check out. This is important and instructors will try to trick you into it. Don’t fall for it.
परमाणु की स्थिति नहीं बदलेगी. एक बार जब आप यह निर्धारित कर लेते हैं कि एक परमाणु दूसरे परमाणु से बंधा हुआ है, तो अनुनाद संरचना में वह क्रम नहीं बदलेगा। यदि वे बदलते हैं, तो यह अब एक अनुनाद संरचना नहीं है बल्कि अब एक संवैधानिक आइसोमर या टॉटोमर है। यहां देखने के लिए संवैधानिक आइसोमर्स पर एक अच्छी पोस्ट है। यह महत्वपूर्ण है और प्रशिक्षक आपको इसमें समझाने का प्रयास करेंगे। इसके झांसे में न आएं.
यह सुनिश्चित करने के लिए कि आपने जो संरचना बनाई है, उसकी जांच करें कि यह ऑक्टेट नियम का पालन करती है। एक बार जब आप परमाणुओं की "प्राकृतिक अवस्था" पर बेहतर नियंत्रण पा लेंगे तो यह बहुत आसान हो जाएगा। यदि आप ऑक्टेट नियम का उल्लंघन करते हैं, तो आपको वापस जाकर यह सुनिश्चित करने की आवश्यकता है कि आपने कोई गलती नहीं की है। अष्टक नियम याद नहीं है? यह वह जगह है जहां प्रत्येक परमाणु को सबसे अधिक स्थिर होने के लिए उसके सबसे बाहरी कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है। यदि आपको यह याद नहीं है तो वापस जाकर समीक्षा करना महत्वपूर्ण है। यहाँ इस पर एक अच्छी पोस्ट है.
जब दो या दो से अधिक संरचनाएं खींची जा सकती हैं, तो सबसे कम कुल चार्ज वाला सबसे अधिक स्थिर होता है - नीचे दिए गए उदाहरण में, ए, बी की तुलना में अधिक स्थिर है। परमाणुओं पर एकाधिक चार्ज मौजूद हो सकते हैं (जैसे कि ज़्विटरियन), लेकिन यह आमतौर पर तब देखा जाता है जब एक ही अणु पर एक एसिड और एक आधार होता है, इस मामले में नहीं। एक बार जब आप अधिक कार्बनिक रसायन विज्ञान देखेंगे, तो यह आपके लिए सहज हो जाएगा।
(5)When two or more structures can be drawn, THE MORE STABLE HAS THE NEGITIVE CHARGE ON THE MORE ELECTRONEGATIVE ATOM.- Hopefully, this makes sense to you. The more electronegative atom is better able to accommodate a negative charge, therefore the more stable structure will put the negative charge on the atom in which it will be more stable.
(5) जब दो या दो से अधिक संरचनाएं खींची जा सकती हैं, तो जितना अधिक स्थिर होगा, उतने अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु पर ऋणात्मक आवेश होगा। आशा है, यह बात आपको समझ में आयी होगी। अधिक विद्युत ऋणात्मक परमाणु ऋणात्मक आवेश को समायोजित करने में बेहतर सक्षम होता है, इसलिए अधिक स्थिर संरचना परमाणु पर ऋणात्मक आवेश डालेगी जिसमें यह अधिक स्थिर होगा|
In the end, each resonance structure should have the same overall charge and the total number of electrons (bonds + lone pairs) as when you started. If you started with a negative overall charge, you should end with one. If it does not, you most likely made a mistake somewhere.
अंत में, प्रत्येक अनुनाद संरचना में वही समग्र चार्ज और इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या (बॉन्ड + लोन जोड़े) होनी चाहिए जब आपने शुरुआत की थी। यदि आपने नकारात्मक समग्र चार्ज के साथ शुरुआत की है, तो आपको एक के साथ समाप्त करना चाहिए। यदि ऐसा नहीं होता है, तो संभवतः आपने कहीं न कहीं गलती की है।
Acid Strength Order-
Acid strength can be defined as the tendency of an acid, to dissociate into a proton, H+
Steric Inhibition in Resonance of SIR effect-
SIR stand for Steric Inhibition in Resonance, means as per name steric means size, inhibition means some kind of hindrance, little hurdle, and resonance means delocalisation of conjugate points.
We know that planarity is the main condition for resonance that means resonance can occur only when all the atom involved in resonance lie in the same plane or nearly in the same plane. Any change in structure which destroys planarity of molecule will restrict or inhibit resonance, this phenomenon is known as steric inhibition of resonance.
SIR का अर्थ है रेज़ोनेंस में स्टेरिक इनहिबिशन, नाम के अनुसार इसका अर्थ है आकार, अवरोध का अर्थ है किसी प्रकार की बाधा, छोटी बाधा, और रेज़ोनेंस का अर्थ है संयुग्म बिंदुओं का डेलोकलाइज़ेशन।
हम जानते हैं कि समतलता अनुनाद के लिए मुख्य शर्त है अर्थात प्रतिध्वनि तभी हो सकती है जब अनुनाद में शामिल सभी परमाणु एक ही तल में या लगभग एक ही तल में हों। संरचना में कोई भी परिवर्तन जो अणु की समतलता को नष्ट करता है, अनुनाद को प्रतिबंधित या बाधित करेगा, इस घटना को अनुनाद के स्थैतिक निषेध के रूप में जाना जाता है।
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