Examples of Hybridization.

 Chemical bond

        A chemical bond is a lasting attraction between atoms or ions that enables the formation of molecules, crystals, and other structures. The bond may result from the electrostatic force between oppositely charged ions as in ionic bonds, or through the sharing of electrons as in covalent bonds. The strength of chemical bonds varies considerably; there are "strong bonds" or "primary bonds" such as covalent, ionic, and metallic bonds, and "weak bonds" or "secondary bonds" such as dipole–dipole interactions, the London dispersion force, and hydrogen bonding.

      रासायनिक बंधन परमाणुओं या आयनों के बीच एक स्थायी आकर्षण है जो अणुओं, क्रिस्टल और अन्य संरचनाओं के निर्माण को सक्षम बनाता है। बंधन विपरीत रूप से आवेशित आयनों के बीच इलेक्ट्रोस्टैटिक बल के परिणामस्वरूप हो सकता है, जैसा कि आयनिक बांड में होता है, या सहसंयोजक बांड के रूप में इलेक्ट्रॉनों के बंटवारे के माध्यम से होता है। रासायनिक बंधों की ताकत काफी भिन्न होती है; सहसंयोजक, आयनिक और धात्विक बंधन जैसे "मजबूत बंधन" या "प्राथमिक बंधन" हैं, और "कमजोर बंधन" या "द्वितीयक बंधन" जैसे द्विध्रुवीय-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया, लंदन फैलाव बल और हाइड्रोजन बंधन | 

Hybridization

          In chemistry, orbital hybridization (or hybridization) is the concept of mixing atomic orbitals to form new hybrid orbitals (with different energies, shapes, etc., than the component atomic orbitals) suitable for the pairing of electrons to form chemical bonds in valence bond theory. For example, in a carbon atom which forms four single bonds the valence-shell s orbital combines with three valence-shell p orbitals to form four equivalent sp3 mixtures in a tetrahedral arrangement around the carbon to bond to four different atoms. Hybrid orbitals are useful in the explanation of molecular geometry and atomic bonding properties and are symmetrically disposed in space. Usually hybrid orbitals are formed by mixing atomic orbitals of comparable energies

         रसायन विज्ञान में, कक्षीय संकरण (या संकरण) परमाणु ऑर्बिटल्स को मिलाने की अवधारणा है, जो नए हाइब्रिड ऑर्बिटल्स (अलग -अलग ऊर्जाओं, आकृतियों, आदि के साथ, घटक परमाणु ऑर्बिटल्स की तुलना में) बनाने की अवधारणा है। लिखित। उदाहरण के लिए, एक कार्बन परमाणु में, जो चार एकल बॉन्ड बनाता है, वैलेंस-शेल एस ऑर्बिटल तीन वैलेंस-शेल पी ऑर्बिटल्स के साथ संयोजन करता है, जो कार्बन के चारों ओर एक टेट्राहेड्रल व्यवस्था में चार समकक्ष एसपी 3 मिश्रण बनाने के लिए चार अलग-अलग परमाणुओं को बॉन्ड करने के लिए होता है। हाइब्रिड ऑर्बिटल्स आणविक ज्यामिति और परमाणु संबंध गुणों के स्पष्टीकरण में उपयोगी होते हैं और अंतरिक्ष में सममित रूप से निपटाया जाता है। आमतौर पर हाइब्रिड ऑर्बिटल्स का गठन तुलनीय ऊर्जाओं के परमाणु ऑर्बिटल्स को मिलाकर किया जाता है 

Types of hybridization

  

sp³

        Hybridisation describes the bonding of atoms from an atom's point of view. For a tetrahedrally coordinated carbon (e.g., methane CH₄), the carbon should have 4 orbitals directed towards the 4 hydrogen atoms.

Carbon's ground state configuration is 1s² 2s² 2p² or more easily read:

        हाइब्रिडाइजेशन एक परमाणु के दृष्टिकोण से परमाणुओं के संबंध का वर्णन करता है। एक टेट्राहेड्रल रूप से समन्वित कार्बन (जैसे, मीथेन सीएच 4) के लिए, कार्बन में 4 हाइड्रोजन परमाणुओं की ओर निर्देशित 4 ऑर्बिटल्स होना चाहिए।

कार्बन का ग्राउंड स्टेट कॉन्फ़िगरेशन 1S2 2S2 2P2 या अधिक आसानी से पढ़ा जाता है:

         The carbon atom can use its two singly occupied p-type orbitals to form two covalent bonds with two hydrogen atoms,[contradictory] yielding the singlet methylene CH2, the simplest carbene. The carbon atom can also bond to four hydrogen atoms by an excitation (or promotion) of an electron from the doubly occupied 2s orbital to the empty 2p orbital, producing four singly occupied orbitals.

           कार्बन परमाणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ दो सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए अपने दो एकल कब्जे वाले पी-प्रकार ऑर्बिटल्स का उपयोग कर सकता है, [विरोधाभासी] एकल मेथिलीन सीएच 2, सबसे सरल कार्बाइन का उत्पादन करता है। कार्बन परमाणु दोगुने व्याप्त 2s कक्षक से खाली 2p कक्षक तक एक इलेक्ट्रॉन की उत्तेजना (या पदोन्नति) द्वारा चार हाइड्रोजन परमाणुओं से बंध सकता है, जिससे चार एकल व्याप्त कक्षक बनते हैं।

           The energy released by the formation of two additional bonds more than compensates for the excitation energy required, energetically favoring the formation of four C-H bonds.

Quantum mechanically, the lowest energy is obtained if the four bonds are equivalent, which requires that they are formed from equivalent orbitals on the carbon. A set of four equivalent orbitals can be obtained that are linear combinations of the valence-shell (core orbitals are almost never involved in bonding) s and p wave functions, which are the four sp³ hybrids.

            दो अतिरिक्त बॉन्ड के गठन द्वारा जारी ऊर्जा आवश्यक उत्तेजना ऊर्जा के लिए क्षतिपूर्ति की तुलना में अधिक है, जो कि चार सी-एच बांडों के गठन के अनुकूल है।

क्वांटम यंत्रवत्, सबसे कम ऊर्जा प्राप्त की जाती है यदि चार बॉन्ड समकक्ष हैं, जिसके लिए आवश्यक है कि वे कार्बन पर समकक्ष कक्षाओं से बनते हैं। चार समकक्ष ऑर्बिटल्स का एक सेट प्राप्त किया जा सकता है जो कि वैलेंस-शेल (कोर ऑर्बिटल्स के रैखिक संयोजनों में लगभग कभी भी शामिल नहीं होते हैं) एस और पी वेव फ़ंक्शंस, [9] जो चार एसपी 3 हाइब्रिड हैं।

In CH₄, four sp³ hybrid orbitals are overlapped by hydrogen 1s orbitals, yielding four σ (sigma) bonds (that is, four single covalent bonds) of equal length and strength

        CH4 में, चार SP3 हाइब्रिड ऑर्बिटल्स को हाइड्रोजन 1s ऑर्बिटल्स द्वारा ओवरलैप किया जाता है, जो चार σ (सिग्मा) बॉन्ड (यानी, चार एकल सहसंयोजक बॉन्ड) समान लंबाई और शक्ति के उपज देता है।

   

sp²

      ^vOther carbon compounds and other molecules may be explained in a similar way. For example, ethene (C₂H₄) has a double bond between the carbons.

For this molecule, carbon sp² hybridize, because one π (pi) bond is required for the double bond between the carbons and only three σ bonds are formed per carbon atom. In sp² hybridization the 2s orbital is mixed with only two of the three available 2p orbitals, usually denoted 2p_x and 2p_y. The third 2p orbital (2p_z) remains unhybridized.

        अन्य कार्बन यौगिकों और अन्य अणुओं को इसी तरह से समझाया जा सकता है। उदाहरण के लिए, एथीन (C2H4) में कार्बन के बीच एक दोहरा बंधन है।

इस अणु के लिए, कार्बन SP2 हाइब्रिडाइज, क्योंकि कार्बन के बीच डबल बॉन्ड के लिए एक π (PI) बॉन्ड की आवश्यकता होती है और केवल तीन σ बॉन्ड प्रति कार्बन परमाणु बनते हैं। SP2 हाइब्रिडाइजेशन में 2S ऑर्बिटल को केवल तीन उपलब्ध 2P ऑर्बिटल्स में से दो के साथ मिलाया जाता है, आमतौर पर 2px और 2py को निरूपित किया जाता है। तीसरा 2p ऑर्बिटल (2pz) अस्वाभाविक रहता है।

forming a total of three sp² orbitals with one remaining p orbital. In ethylene (ethene) the two carbon atoms form a σ bond by overlapping one sp² orbital from each carbon atom. The π bond between the carbon atoms perpendicular to the molecular plane is formed by 2p–2p overlap. Each carbon atom forms covalent C–H bonds with two hydrogens by s–sp² overlap, all with 120° bond angles. The hydrogen–carbon bonds are all of equal strength and length, in agreement with experimental data.

       एक शेष पी ऑर्बिटल के साथ कुल तीन एसपी2 ऑर्बिटल्स बनाते हैं। एथिलीन (एथीन) में दो कार्बन परमाणु प्रत्येक कार्बन परमाणु से एक sp2 कक्षक को ओवरलैप करके एक σ बंधन बनाते हैं। आणविक तल के लंबवत कार्बन परमाणुओं के बीच π बंधन 2p-2p ओवरलैप द्वारा बनता है। प्रत्येक कार्बन परमाणु s-sp2 ओवरलैप द्वारा दो हाइड्रोजन के साथ सहसंयोजक C-H बंधन बनाता है, सभी 120° बंधन कोण के साथ। प्रायोगिक डेटा के अनुसार, हाइड्रोजन-कार्बन बांड सभी समान ताकत और लंबाई के हैं।
      

sp

     The chemical bonding in compounds such as alkynes with triple bonds is explained by sp hybridization. In this model, the 2s orbital is mixed with only one of the three p orbitals,

     ट्रिपल बॉन्ड के साथ एल्किन जैसे यौगिकों में रासायनिक संबंध एसपी संकरण द्वारा समझाया गया है। इस मॉडल में, 2s ऑर्बिटल को केवल तीन पी ऑर्बिटल्स में से एक के साथ मिलाया जाता है,

resulting in two sp orbitals and two remaining p orbitals. The chemical bonding in acetylene (ethyne) (C₂H₂) consists of sp–sp overlap between the two carbon atoms forming a σ bond and two additional π bonds formed by p–p overlap. Each carbon also bonds to hydrogen in a σ s–sp overlap at 180° angles.

    दो एसपी ऑर्बिटल्स और दो शेष पी ऑर्बिटल्स के परिणामस्वरूप। एसिटिलीन (एथिन) (C2H2) में रासायनिक संबंध में दो कार्बन परमाणुओं के बीच एसपी -एसपी ओवरलैप होते हैं, जो एक σ बॉन्ड और दो अतिरिक्त π बॉन्ड पी -पी ओवरलैप द्वारा गठित होते हैं। प्रत्येक कार्बन भी 180 ° कोण पर σ S -SP ओवरलैप में हाइड्रोजन के लिए बंधन करता है।